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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、...

随着大气污染的日趋严重节能减排,减少全球温室气体排放,研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

 

C 【解析】A、通氧气的一极为正极,通SO2的一极为负极,根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即H+向B极移动,故A说法正确;B、负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,因此电池总反应式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4,故B说法正确;C、根据选项B的分析,此电极反应式为负极反应式,故C说法错误;D、当有0.25molSO2被吸收,产生H+的物质跌量为4×0.25mol=1mol,转移电子物质的量为0.25×2mol=0.5mol,因此正极消耗的H+的物质的量为0.5mol,因此有0.5molH+通过交换膜,故D说法正确。  
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考点分析:
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某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

 

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XYZ是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;YX的组成元素相同;1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和;在一定条件下,Y可以与非金属单质A反应生成XZ。下列说法不正确的是

A. X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3

B. Y是一种非极性分子,能与水反应生成强酸

C. Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

D. Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸

 

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塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是

A. 环己醇能与溴水发生取代反应

B. 1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应

C. DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物

D. DCHP易溶于水

 

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化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是(   

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na 味精)属于盐类

D. 压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料

 

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由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b. CH2Br2只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为________

(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明”“”)。

(4)写出A→B的化学反应方程式:_________

(5)满足下列条件的E的同分异构体W______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________

lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH

能发生银镜反应

苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应

(6)参照上述合成路线,写出以为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________

 

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