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化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是( ) A. 蚕丝和棉花的组成...

化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是(   

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na 味精)属于盐类

D. 压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料

 

D 【解析】A、蚕丝由C、H、O、N四种元素组成,而棉花只有C、H、O,故A错误;B、酒精是一种有机化合物,学名叫乙醇,分子式为C2H5OH。乙醇消毒利用它能使蛋白质变性,而次氯酸钠溶液、双氧水消毒还具有强氧化性,消毒原理不同,故B错误;C、纯碱是Na2CO3,由金属阳离子Na+ 和酸根离子CO32―组成,属于盐类,故C杀错误;D、压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等.因此可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类,故D正确;故选D。 点睛:A中蚕丝和棉花都是丝状,有同学易从外部认识它们,忽略本质的区别,B、消毒原理的区别:乙醇使构成细菌生命基础的蛋白质凝固,而次氯酸钠溶液、双氧水消毒使病毒氧化;D、要关注生活,了解常用物质的组成、性质,才能更好的利用它们。  
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由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b. CH2Br2只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为________

(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明”“”)。

(4)写出A→B的化学反应方程式:_________

(5)满足下列条件的E的同分异构体W______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________

lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH

能发生银镜反应

苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应

(6)参照上述合成路线,写出以为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________

 

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XYZWRM六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:

元素

相关信息

X

其单质为固体,常用作电极材料

Y

原子核外有6个不同运动状态的电子

Z

非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

W

主族元素,与Z原子的价电子数相同

R

价层电子排布式为3d64s2

M

IB族,其被称作电器工业的主角

 

 

请回答下列问题(XYZWRM用所对应的元素符号表示):

1)元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________(填化学式)。

2ZW元素相比,第一电离能较大的是______M2+的核外电子排布式为_______

3M2Z的熔点比M2W_____(填”) ,请解释原因______

4YZ形成的简单化合物YZ2VSEPR 模型名称为_______,其中Y原子轨道的杂化类型为_______N3-YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_______

5MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nmc=1.032nmMRW2的晶胞中每个M原子与___

W原子相连,晶体密度ρ=______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA6.02×1023mol-1)。

 

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钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题:

1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知:反应I CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H1= +178.3 kJ mol-1

反应IICaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)   H2= -402.0 kJ mol-1

反应III2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  H3= -2314.8 kJ mol-1  H3= -2314.8 kJ mol-1

反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=______kJ mol-1

向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。

3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IVWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

反应IV在较高温度下才能自发进行,则S_____0(填“>”“=”“<”,下同),H_______0

T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应ⅣWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。

A.稀盐酸      B.稀硝酸      C.稀硫酸      D.碳酸

 

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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:

请回答下列问题:

1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________

②浓度均为0.5 mol/LNaCNHCN的混合溶液显_________(填”“)性,通过计算说明:___________________________________

2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。

3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________

4)系列操作B_________________

5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________

6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

K+移向催化剂____________(填“a”“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为____________________

 

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某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:

已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

 

溶解性(本身均可作溶剂)

沸点(℃

密度(g/mL

乙醇

与水互溶,易溶于有机溶剂

78.5

0.8

溴乙烷

难溶于水,易溶于有机溶剂

38.4

1.4

 

请回答下列问题:

1B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________

2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①____________

①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。

3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________

4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________

5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。

 

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