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由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去): 请回答下...

由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b. CH2Br2只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为________

(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明”“”)。

(4)写出A→B的化学反应方程式:_________

(5)满足下列条件的E的同分异构体W______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________

lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH

能发生银镜反应

苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应

(6)参照上述合成路线,写出以为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________

 

bc 液溴、Fe(或液溴、FeBr3) 醚键、溴原子 1-溴丙烯 9 【解析】根据A的分子式和性质,判断为酚,再根据D的结构,可以判断A为邻二苯酚(),B为。 (l)a.A为邻二苯酚(),核磁共振氢谱为三组峰,故a错误;b. 甲烷是正四面体结构,因此CH2Br2只有一种结构,故b正确;c.化合物E为,含有碳碳双键,能发生加聚反应得到线型高分子,故c正确;d.B为,不存在醛基,不能发生银镜反应,故d错误;故选bc; (2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子,需要试剂为液溴、Fe,故答案为:液溴、Fe; (3)根据D的结构可知,其含有的含氧官能团为醚键和溴原子,C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯,故答案为:醚键、溴原子;1-溴丙烯; (4)A为邻二苯酚(),B为,A→B的化学方程式为:,故答案为:; (5)E为,E的同分异构体W满足:① lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH ;② 能发生银镜反应;③ 苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应,说明苯环上含有2个侧链,其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯,结合E的结构,W属于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构,共9种,其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为,故答案为:9;; (6)以、为主要原料制备,可以将丙酮,与发生题中类似F→G的反应,得到醇再与溴化氢反应后,得溴代烃,在镁的作用下,两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应,合成路线为,故答案为:。 点睛:本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识,是对有机物化学基础的综合应用,侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。  
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XYZWRM六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:

元素

相关信息

X

其单质为固体,常用作电极材料

Y

原子核外有6个不同运动状态的电子

Z

非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

W

主族元素,与Z原子的价电子数相同

R

价层电子排布式为3d64s2

M

IB族,其被称作电器工业的主角

 

 

请回答下列问题(XYZWRM用所对应的元素符号表示):

1)元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________(填化学式)。

2ZW元素相比,第一电离能较大的是______M2+的核外电子排布式为_______

3M2Z的熔点比M2W_____(填”) ,请解释原因______

4YZ形成的简单化合物YZ2VSEPR 模型名称为_______,其中Y原子轨道的杂化类型为_______N3-YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_______

5MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nmc=1.032nmMRW2的晶胞中每个M原子与___

W原子相连,晶体密度ρ=______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA6.02×1023mol-1)。

 

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钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题:

1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知:反应I CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H1= +178.3 kJ mol-1

反应IICaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)   H2= -402.0 kJ mol-1

反应III2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  H3= -2314.8 kJ mol-1  H3= -2314.8 kJ mol-1

反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=______kJ mol-1

向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。

3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IVWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

反应IV在较高温度下才能自发进行,则S_____0(填“>”“=”“<”,下同),H_______0

T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应ⅣWO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。

A.稀盐酸      B.稀硝酸      C.稀硫酸      D.碳酸

 

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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:

请回答下列问题:

1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________

②浓度均为0.5 mol/LNaCNHCN的混合溶液显_________(填”“)性,通过计算说明:___________________________________

2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。

3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:_____________

4)系列操作B_________________

5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:_______________

6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

K+移向催化剂____________(填“a”“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为____________________

 

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某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:

已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:

 

溶解性(本身均可作溶剂)

沸点(℃

密度(g/mL

乙醇

与水互溶,易溶于有机溶剂

78.5

0.8

溴乙烷

难溶于水,易溶于有机溶剂

38.4

1.4

 

请回答下列问题:

1B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________

2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①____________

①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。

3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________

4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________

5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。

 

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室温下,向100 mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)

C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

 

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