Question

下列说法不正确的是

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L^-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L^-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L^-1 FeCl₂溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe³⁺+ 3SCN^-Fe(SCN)₃

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na ₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

Answer

A

【解析】A．浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，故A错误；B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。