X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为1
1的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物
C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径
D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验装置或 方案 |
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50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液 |
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目的 | 制备少量氨气 | 配制0.10mol/L NaOH溶液 | 测定中和热 | 探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 |
A. A B. B C. C D. D
某有机高分子化合物的结构简式如右所示。该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是
A. 酯化反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 水解反应
生活处处有化学，下列说法不正确的是
A. 明矾可作净水剂 B. 生石灰用于食品抗氧化剂
C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
计算并按要求填空。
（1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；
（2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；
（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ•mol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：
(a)乙的相对分子质量为____________；
（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ•mol-1，则反应中生成CO__________mol。
已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
