下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。
（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。
（2）表中元素原子半径最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。
同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写下列空白。
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈___色。有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是_____。
（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈_____色。由此得出的结论是_______________。
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是_______________。
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行，理由是_______________。
某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。
请回答下列问题。
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？
甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。
你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。
一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
请回答下列问题:
(1) x 的值是________；
(2) 0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4) 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_____，PCl5的物质的量是______，PCl5的转化率是______。
英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。下图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。
请回答下列问题。
（1）电池是将化学能直接转化为_________能的装置。
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是____________________。作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是____________。
（3）b 电极上的反应为O2+2H2O+4e－
4OH－，则该电极为电池的______极。从氧化还原角度分析，该反应属于__________反应。
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是__________________（答出一点即可）。但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为_____能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是_____________________。
山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请回答下列问题。
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_______。
（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。
