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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4 L CO与1 mol...

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 22.4 L CO1 mol N2所含的质子数相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中阳离子总数为NA

D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA

 

D 【解析】A、22.4 L CO不一定是标准状况,不一定是1mol,故A错误;B、苯环中不含双键,0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.5 NA,B错误;C、NH3·H2O是弱电解质,部分电离,17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中阳离子总数小于NA,故C错误;D、可能有两个反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA,故D正确,故选D。  
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考点分析:
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下列说法错误的是

A. 红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物

B. 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物

C. 黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化

D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应

 

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由A、B两种物质组成的混合气体,其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

(1)A的相对分子质量为__________

(2)若测得混合气体中仅含两种元素,A、B都是无机物时,

化学式分别为_______________________,A、B都是有机物时,化学式分别为_______________

(3)某混合气由A、B等体积混合而成,将其与适量氧气混合,引燃后反应物均无剩余,将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半),又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105 ℃和1.01×105 Pa条件下测定的,据此确定混合气体的组成________

 

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天然气化工是我国石油化工的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

已知:

试回答下列问题:

(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳,则B的结构简式是___________________;B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是________(写结构简式)。

(2)F的结构简式是___________________

(3)由A、D生成E的反应方程式为____________________,其反应类型为____________

(4)E的同分异构体G不能发生银镜反应,能使溴水褪色,能水解且产物的碳原子数不等,则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________________________

 

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6分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团,在不同条件下能发生多种变化。

    (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团,生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下,两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式           

    (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系:

已知某烯烃的化学式为C5 H10 它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸,则此烯烃的结构简式是                   ;若为二氧化碳和丁酮(           ),则此烯烃的结构简式是                         。     

 

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丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4,C4H10→C3H6+CH4,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如下图所示(夹持装置已略):

如图连接好装置后,需进行的实验操作有:

①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略)

(1)这三步操作的先后顺序依次是________(填写序号)。

(2)B装置所起的作用是__________________________________

(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验,如图:

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:Ⅰ__________,Ⅱ____________

②Na2SO3溶液的作用是________(用离子方程式表示)。

③B的结构简式:____________

 

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