Question

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气    B. 该反应中NH₄Cl是还原产物

C. 反应中NH₃只显还原性    D. 生成1.4gN₂时转移0.3mol电子

Answer

C

【解析】A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故B正确；C．反应中NH3中氮元素是-3价处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故C错误；D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，生成1.4g N2物质的量为0.05mol，转移×6=0.3mol电子，故D正确；故选C。

点睛：本题考查氯气的性质，注意从元素化合价的角度解答该题。反应中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂。