Question

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为            （    ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃是sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B. NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C. NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

Answer

B

【解析】A. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，故A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，故B正确；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，故C错误；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，故D错误；故选B。