Question

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（    ）

A. NaA溶液的pH＞7(室温下)

B. HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

C. 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D. 跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢

Answer

B

【解析】A．NaA溶液的pH＞7（室温下），说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不选；D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明酸性HA比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B选；C．HCl为强电解质，0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱电解质，C不选；D．盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不选；答案选B。

点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。