Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：

实验编号	c(HA)/mol•L^-1	c(NaOH)/mol•L^-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是

A. a＞9    B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol•L^-1

C. c₁=0.2    D. 丁组混合液:3c(Na⁺)=c(A^-)

Answer

B

【解析】A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，A错误；B、pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氢氧根浓度是10-5mol/L，氢氧根来源于水的电离，即在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1，B正确；C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，C错误；D、溶液呈电中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），D错误，答案选B。

点睛：考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题的关键，注意理解溶液中氢氧根是来自于水电离出还是碱电离出，另外需要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。