Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ 。

请填写下列空格：

(1) C^- 离子的结构示意图__________________；

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(3) C、D两元素形成的化合物电子式________，分子内含有______键(填极性或非极性)。

(4)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_______________________________。

(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________________。

Answer

Cl- O=C=O 极性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子，这说明0.5molA离子得到1个电子转化为单质A，因此A显＋2价；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，则根据AO+2HCl＝ACl2+H2O可知AO的相对分子质量是0.4/(0.1×0.2)＝40，因此A的相对原子质量是40－16＝24，A元素原子核内质子数与中子数相等，则A的质子数是12，A是Mg。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，B是Al；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是Cl；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是C；E元素的单质是淡黄色固体，其难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以E是S，则

(1) Cl- 离子的结构示意图为；(2) D元素的最高价氧化物是CO2，结构式是O=C=O；(3) C、D两元素形成的化合物是CCl4，含有极性键，电子式为。(4)A、C两元素形成的化合物是氯化镁，形成过程可表示为。(5)元素B与E的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(6)硼氢化钠(NaBH4)是离子化合物，其电子式为。