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下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙醇 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 ...

下列说法正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙醇

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 1 mol苯丙炔酸酸最多4mol氢气发生气反应

D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

 

D 【解析】A. 乙醇的相对分子质量小于丙醇,沸点低于丙醇,A错误;B. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,不是高分子化合物,B错误;C. 苯丙炔酸含有三键和苯环,1 mol苯丙炔酸最多可与6mol氢气发生气反应,C错误;D. C5H10O2能与碳酸钠反应,说明是羧酸类,即满足C4H9-COOH,丁基有4种:-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3,其一氯代物分别有4、3、4、1种,所以一氯代物的同分异构体数共计为12种,答案选D。 点睛:该题的易错点和难点是选项D,首先要依据化学性质明确属于戊酸,然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。  
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下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维原料,也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的极保护法进行防

 

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乙炔是一种重要的工业原料,由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

已知:在一定条件下可发生下列反应:

   E

(1)乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰,峰面积之比为_______

(2)题给信息中反应②的反应类型是_____________

(3)C中含氧官能团的名称是_______,D的系统命名法的名称是______

(4)D分子中最多______个原子共面。

(5)下列物质能与E发生化学反应的是_______(填编号)。

a.溴水      b.酸性高锰酸钾      c.乙酸

(6)写出A→B的化学方程式_______

(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________

(8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式___________________

 

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

 

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是____

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为____,中心离子的配位数为______

(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_______

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______,碳原子的杂化方式为_______;NH4+空间构型为______(用文字描述)。

(3)①下列三种化合物a.AlCl3  b.NaCl  c.Al2O3沸点由高到低依次是_______(填编号),其原因是____________

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_______g/cm3(不必计算出结果)。

 

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地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________;正极的电极反应式是_____________

(2)将足量铁粉投入水体中,测定NO3-去除率和pH,结果如下:

在pH =4.5的水体中,NO3-的去除率低的原因是_____________

(3)为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率,某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图:

此实验可得出的结论是____,Fe2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此条件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(写出一条)

 

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)  △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:

物质

Ksp

物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

 

 

(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出的离子方程式___________

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________

(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________

(4)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________

(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用EH表示),能有效去除水中的痕量铅,脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____(填编号)

A.45    B.67    C.910    D.1112

(6)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放电过程中,Li+向_______移动(填“负极”或“正极”)。

②负极反应式为_____________

③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成_________g Pb。

 

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