满分5 > 高中化学试题 >

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)沉淀池...

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是______

(2)上述流程中X物质的分子式______

(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___(选填字母)。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①甲中发生反应的离子方程式是________

②乙装置中的试剂是___________

③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入___气体,再从b管通入_____ 气体。

⑤装置c中的试剂为_______(选填字母)。

A.碱石灰   B.浓硫酸   C.无水氯化钙

(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):________________

 

NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 c CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 过滤 NH3 CO2 C 用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或向NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可) 【解析】(1)沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;(2)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2,所以上述流程中X物质的分子式为CO2;(3)由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出,答案选C;(4)①甲中制备CO2,发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;②生成的CO2中含有氯化氢,需要除去,则乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液;③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是过滤;④由于CO2在水溶液中的溶解度较小,而氨气极易溶于水,所以为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入NH3气体(防止倒吸),再从b管通入CO2气体;⑤装置c是干燥管,不能盛放溶液,碱石灰能吸收CO2,所以c中的试剂为无水氯化钙,答案选C;(5)实验室制取少量碳酸氢钠的方法可以用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或向NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等)。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpqrtu是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1v溶液中:cOH-/cH+)=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

B. Z分别与YW组成的化合物中化学键类型可能相同

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

 

查看答案

下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且ab两点水的电离程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

 

查看答案

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为100.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化

D

10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入20.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加20.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp[MgOH2]>Ksp[FeOH3]

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-

NaClO溶液中CIO-的水【解析】
CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下,用H2O2I-氧化为I2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

 

查看答案

下列制备物质的工业生产流程合理的是

A. 海水MgOH2MgOMg

B. NaCl制漂白剂:NaClaqCl2漂白粉

C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al

D. 合成NH3NH4ClCaOH2固体NH3纯净干燥的氨气

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.