Question

下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10^-10，碳酸的Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（CI^-），用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

D. 向0.10mol·L^-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）

Answer

D

【解析】A、酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，A正确；B、当溶液中c（NH4+）=c（CI-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3•H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)×c(OH−)/c(NH3•H2O)＝0.005×10−7/0.5×(a−0.1)＝10−9/(a−0.01)，B正确；C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较缓慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，则a、b两点水的电离程度：ac（NH4+），D错误，答案选D。