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下列方程式书写正确的有 ①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3...

下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-

NaClO溶液中CIO-的水【解析】
CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下,用H2O2I-氧化为I2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

 

A 【解析】①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,①错误;②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+8H2O,②错误;③碳酸的电离方程式:H2CO3H++HCO3-,③错误;④NaClO溶液中CIO-的水【解析】 CIO-+H2OHClO+OH-,④错误;⑤酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,⑤正确;⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,⑥错误,答案选A。 点睛:在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。  
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下列制备物质的工业生产流程合理的是

A. 海水MgOH2MgOMg

B. NaCl制漂白剂:NaClaqCl2漂白粉

C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al

D. 合成NH3NH4ClCaOH2固体NH3纯净干燥的氨气

 

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下列有关说法正确的是

A. 分子式为C5H12O的有机物,分子中含有2个甲基的同分异构体有4种

B. 乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上

C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理相同

 

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化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面,下列说法不正确的是

A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料

B. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等颗粒物的产生

C. 采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维,光导纤维遇强碱会造成“短路”

 

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树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如下图所示:

(1)合成A的化学方程式是__________

(2)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为_______,A到B步骤的反应类型是_________

(3)E中含氧官能团的名称是______,D 的系统命名为_________

(4)下列说法正确的是_______

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________

(6)的符合下列条件的同分异构体有_____种。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液显紫色;③ 可发生消去反应

 

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1911年,科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年,科学家又发现了Nb3Ge23K下具有超导性。1987年2月,赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77K)的高温超导体,其晶胞如图所示,元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93K),推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

(1)汞位于第六周期,且与锌同族,写出Hg的最外层电子排布式________

(2)Ge元素属于_____(从下列选项中选择)

A.s        B.类金属       C.非金属        D.过渡金属      E.准金属

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

(4)NH3也常作制冷剂,其分子构型是______NH3的沸点(239.6℃)高于N2沸点的主要原因是_____

(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为_____,若Y(钇)元素的化合价为+3,则Cu的平均化合价为___

(6)金属铜为立方晶胞,空间利用率为74%,晶胞边长为a cm,铜的相对原子质量为63.5,阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3(只含一个系数,用aNA表示)

 

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