Question

X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

C. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

Answer

C

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素；Z为短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；W是地売中含量最高的金属元素，W是Al元素， Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，设Y的原子序数为x，则R为x+8，因此x+x+8=6×4，解得x=8，则Y为O元素，R为S元素。A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Al，故A错误； B. 硫酸是强酸，酸性比碳酸强，故B错误；C. C、S分别与O形成的常见化合物均为共价化合物，化学键类型相同，故C正确；D. 铝离子只有2个电子层，S元素的简单离子具有3个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。

点晴】本题考查原子的结构与元素周期律的关系，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提。本题的易错点是B，对于不位于同一周期和同一主族的元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的比较，要结合常见物质的酸碱性强弱判断，不能死搬硬套元素周期律。