Question

以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料用电化学法制备K₂Cr₂O₇的装置如图，下列说法正确的是

A. a极的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变

C. b极上CrO₄^2-发生氧化反应生成Cr₂O₇^2-

D. 电解过程中H⁺从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

Answer

A

【解析】由题意知，以铬酸钾为原料用电化学法制备重铬酸钾的过程中，铬酸钾的3种元素的化合价都没有发生变化，阳极材料是石墨为惰性电极，所以被电解的物质一定是水，阳极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段时间后酸性明显增强，发生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O阴极电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A，a极为阴极，溶液中的阳离子H+放电生成氢气，A正确。B，电解过程中，被电解的物质是水，水减少，所以氢氧化钾溶液的浓度变大。C，Cr的化合价不变，C错。D，电解过程中K+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧,若H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧则无法发生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以D不正确。

点睛：本题属于物质的制备实验题，无论何种制备方法，所有的实验设计都是为制备物质服务的，解题时要紧紧抓住这条主线。例如，为了实现2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，就要设法让水中的OH-放电生成H+，所以要把铬酸钾溶液放在阳极室，放了防止H+在电场力的作用下从左侧移向右侧，要把离子交换膜设计成K+交换膜，只允许K+自由通过。