满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。 (1)工业上,以惰性材料为电极,...

MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式:___________

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)

MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)  △H1  K1

2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)    △H2  K2

2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3  K3

H3=______(H1、H2表示) K3=_______(K1K2表示

(3)反应②在低温条件下能自发进行,则H2______0(“>”“<”“=”)

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

H>0。在一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=2a  MPa

① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:比较:L1____L2(“>”“<”“=”)

② 保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则p(CO2)的变化范围是______

③ 保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号)。

A.平衡常数K     B.c(CO2)    C.n(CO2)       D.m(MnCO3)

(5)—定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)5molO2,发生反应:2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K_______

 

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 2△H1+△H2 ·K2 < > a MPa 复制答案
考点分析:
考点1:化学反应与能量
考点2:化学反应速率和化学平衡
考点3:化学反应速率
考点4:化学平衡状态及移动
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(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是_________,写出一种处理尾气的方法:_____________

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(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________

 

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根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

 

实验操作

预测的实验现象

A

Na2CO3溶液中滴加盐酸

立即有气体逸出

B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

试纸褪色

C

铝箔在酒精灯火焰上加热

铝熔化但不会滴下

D

向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

一定有砖红色沉淀生成

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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试题属性
  • 题型:简答题
  • 难度:中等
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