Question

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是(   )。

A. 原溶液中的Br^-可能未被氧化

B. 反应后的溶液中是否含有Fe²⁺可以用氯水和KSCN溶液检验

C. 取所得溶液加入CCl₄后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀

D. 反应后的溶液中一定不存在Fe²⁺

Answer

A

【解析】A．先向该溶液中通入一定量的氯气，还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯气先是将碘离子氧化，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，证明有铁离子，亚铁离子已经被氧化，但是原溶液中的Br-可能未被氧化，故A正确；B．反应后的溶液中如果含有铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故B错误；C．氯气先是将碘离子氧化为碘单质，取所得溶液加入CCl4后静置分液，下层是溶有碘单质的四氯化碳，上层溶液中不一定含有碘离子，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，不一定能产生黄色沉淀AgI，故C错误；D．先向该溶液中通入一定量的氯气，还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯气先是将碘离子氧化，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，即含有铁离子，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故D错误；故选A。

点睛：考查氯气的氧化性以及卤素离子的还原性，注意反应发生的先后顺序是解题的关键，某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯气先是将碘离子氧化，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此回答判断。