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Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯()的过程如下: 步骤一:将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶...

Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯()的过程如下:

步骤一:将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中,再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解,最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二:按下图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为:

(水杨酸)+SOCl2(水杨酰氯)+HCl↑+SO2

步骤三:将三颈烧瓶中混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[],温度控制在100℃左右,不断搅拌。

步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥即得产品。

(1)实验时,冷凝管中的冷却水进口为 _______(选填“a”或“b”);

(2)步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________

(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________

Ⅱ.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

 

 

已知下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略),则:

(1)实验室制备Cl2的离子反应方程式为:________________

(2)碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有:_________

(3)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的干燥CO2,其目的是_____________

(4)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应,则根据上述数据,求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________(用含字母的代数式表示、可不化简)。

 

a催化剂++HCl↑MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑吸收多余氯气,避免污染环境排尽装置中空气,防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 【解析】Ⅰ.(1)根据采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷却水进口为a; (2)SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂,所以氯化铝的作用为催化剂; (3)在80℃条件下,对正辛苯酚[]与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基苯基酯(),反应的化学方程式为 Ⅱ.(1)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)氯气有毒,污染空气,碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外,还可以吸收多余氯气防止污染空气; (3)由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应;通入二氧化碳赶净空气,避免水和氧气与三氯化磷发生反应; (4)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6, 依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同,25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol•L-lV1mL×10-3-×c2mol•L-1×V2mL; 所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1mol•L-lV1mL×10-3-×c2mol•L-1×V2mL)×20; 该产品中PCl3的质量分数为×100%=。  
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软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。

已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

 

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

 

 

回答下列问题:

(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________

(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_________

(3)步骤③中MnO2的其作用是__________________,另外一种物质X可以是__________

A.ZnO    B.MgCO3    C.MnCO3    D.Cu(OH)2

(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式__________

(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

 

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(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

 

 

 

 

 

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15, 则此时 V_____ V(填“ > ”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_________________

(3)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下, 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)= c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

(Ⅱ)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

(1)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________

(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(     )

A. 元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种

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D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

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分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有(  )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 

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以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是 (  )

A. a为铅蓄电池的负极    B. 电解过程中SO42-向右侧移动

C. 电解结束时,左侧溶液质量增重8g    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e=Pb+SO42-

 

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