Question

原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b^2-、c^－和d⁺的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a^－的还原性弱于c^－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

Answer

B

【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，b2-、c－和d+的电子层结构相同a和d同族，d的原子序数最大，则d是K，b是S，c是Cl。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素的非金属性弱于氯元素，则a－的还原性强于c－的还原性，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等

【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。