化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（ ）
选项 | 对环境的影响（或用途） | 解释 |
A | 酒精用于环境消毒 | 酒精能使蛋白质变性 |
B | 热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污 | 碳酸钠溶液水解显碱性 |
C | SO2和NO2溶于水形成酸雨 | SO2和NO2是酸性氧化物 |
D | 浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果 | 酸性KMnO4溶液氧化乙烯 |
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ；
②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；
③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、F
e(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO
后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：
Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－
2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为 。
金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。
(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。
(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(
GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________________________；
②反应的化学平衡常数表达式是___________________，温度升高时，反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)；[
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是________________；
② GaO2－在阴极放电的电极方程式是________________________。
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。
(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质；
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部
分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。
向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
离子 | Mg2＋ | Al3＋ | 物质 | Al(OH |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是
