Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法正确的是（   ）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^－^5

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol·L^－1，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应方向是放热反应，故错误；B、Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，化学平衡常数的表达式为K1=c[Ni(CO)4]/c4(CO)，Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)，化学平衡常数的表达式为K2=c4(CO)/c[Ni(CO)4] ，K2=1·K－11=1/(5×104)=2×10－5，故错误；C、化学平衡常数为0.5/0.54=8，因此温度小于80℃，故错误；D、相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡CO的体积分数减小，故正确。

考点：考查化学平衡常数的计算等知识。