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铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 A.铝合金的熔点比纯铝高 B.铝...

铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是

A.铝合金的熔点比纯铝高            B.铝合金的硬度比纯铝小

C.铝合金腐蚀时,铝不反应          D.可用铝制容器用来烧水

 

D 【解析】 试题分析:A.合金的熔点比成分金属低,所以铝合金的熔点比纯铝低,故A错误;B.合金的硬度比成分金属大,所以铝合金的硬度比纯铝大,故B错误;C.铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应,故C错误;D.铝制容器导热效果好,可用铝制容器用来烧水,故D正确。故选D。 考点:铝和铝合金的性质与用途  
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考点分析:
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下列说法错误的是

A.Al2O3可以作耐火材料              B.Fe2O3是红色涂料的主要成分

C.明矾可以用来净水               D.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

 

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钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是

A.所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱

D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

 

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在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这样一个实验:常温下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH,绘出pH—V(NaOH)图像,如图所示。请分析:

(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d各点的溶质各是什么?

(2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在        区域内。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可验证CH3COOH为           (填:弱酸或强酸)此时共滴加V(NaOH)=             mL。

(3若将此实验改为中和滴定实验应用           作为指示剂。

(4)随着NaOH的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质为            

(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL,请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3  其中第步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显         色。

(2)能说明第步反应达平衡状态的是          。(选填编号)

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同        b.v(Cr2O72﹣)=2v(CrO42﹣)

c.溶液的颜色不变                  d.溶液的pH值不变

(3)写出第步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式:                       

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]离子.其平衡关系如下:H++[Cr(OH)4](亮绿色)Cr(OH)3(s,灰绿色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH.现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为                    

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以            形式存在(填写离子符号)

 

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(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+    H>0 下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是            

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)等物质的量浓度的下列物质的溶液:NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)               

(3)限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:弱酸在水中存在电离平衡;弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。

应用根据的实验方法及现象                                

应用根据的实验方法及现象                                

 

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