在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 
3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是 。
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→ ；
（3）证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 ；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得
滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液， 。 | 若出现 。
| 滤液中含Na2CO3 |
若无 。
| 滤液中无Na2CO3 |
I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II．实验室里需
要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；
（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
