Question

实验题。查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈         态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量           。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现          （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是          （填序号），尾气处理选用          （填序号）。

a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    D．饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为                         。

（4）蒸馏时应该选择          ，操作中应控制的关键实验条件为                   。

Answer

（1）液；水

（2）黄绿色

（3）d；c；Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+

（4）①③⑤⑥⑦；控制温度在59℃（或58.8℃）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。

故答案为：液；水；

Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色。故答案为：黄绿色；

（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+。

（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。故答案为：①③⑤⑥⑦； 控制温度在59℃（或58.8℃）。

考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用

【名师点睛】本题考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。常见混合物的分离方法有：①蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热、冷凝将互相溶解的液体混合物分离开的方法，主要玻璃仪器有：分液漏斗、温度计、冷凝管、酒精灯、牛角管、锥形瓶等。②过滤是用于分离难溶固体与液体形成的混合物的方法，主要玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒等。③分液是用来分离互不相溶的液体混合物的方法，主要仪器：分液漏斗、烧杯。④蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法，主要仪器蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯等。注意当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将固体蒸干。⑤萃取是利用溶解度不同，加入新溶剂将溶质从原溶剂中提取出来的过程，要注意萃取剂的合理选择。主要仪器：分液漏斗。