Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/（mol·L^—1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A．500s内O₂的平均生成速率为7.4×l0^—4mol·L^—1·s^—1

B．T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)＞5.00mol·L^—1

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂

Answer

C

【解析】

试题分析：500s内c(N2O5)的变化量为1.48 mol·L—1，O2的变化量为0.74 mol·L—1，O2平均生成速率为=1.48×l0—3mol·L—1·s—1，故A错误；

平衡混合物中NO2的体积分数为57%，故B错误；达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2平衡逆向移动，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1，故C正确；△H＞0，升高温度平衡正向移动，K增大，故D错误。

考点：本题考查化学反应速率、化学平衡移动。