Question

过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：                    。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO₄^2—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为                          。常温下，Na₂FeO₄具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：                             。

（2）某小组同学对Na₂FeO₄作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe²⁺；假设②为Fe³⁺；假设③为                   ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液；仪器任选）

步骤	方案	现象	结论
Ⅰ	取反应后的溶液分别装于A、B试管中
Ⅱ
Ⅲ

Answer

(1)；

(2)

【解析】

试题分析：（1）（1）过氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氧气，方程式为；(2)根据题目信息，，根据化合价升降、元素守恒，反应方程式为；常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色氢氧化铁和氧气，离子方程式；（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为Fe2+和Fe3+；Fe2+具有还原性能使KMnO4溶液褪色，Fe3+能使KSCN溶液变红色；若假设③成立，向A试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe3+；向B试管中滴加KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明含有Fe2+。

考点：本题考查氧化还原反应、Fe2+和Fe3+的检验。