将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2mol﹒L—1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO3被还原成NO）
A．2mol﹒L—1、448mL B．3mol﹒L—1、672mL
C．4mol﹒L—1、224mL D．3mol﹒L—1、448mL
Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是
A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①
下列说法正确的是
A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2
B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体
D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是
选项 | ① | ② | ③ | 判定结论 |
A | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
B | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 | 用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
C | 浓盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 浓硫酸 | Cu | NaOH | 用来判定制备SO2并吸收尾气 |
下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是
A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—
B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—
C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+
D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—
下列离子方程式不正确的是
A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O
B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—
