下列说法正确的是 A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐...

下列说法正确的是

A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2

B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

C 【解析】试题分析：Na2O2易溶于水，塑料板起不到隔离过氧化钠与水的作用，故A错误；盐酸是无氧酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳不能证明非金属性：Cl＞C，故B错误；图Ⅲ气体长进短出可用于收集气体CO2，短进长处可用于收集H2，装入饱和碳酸氢钠溶液可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体，故C正确；原溴水呈酸性，PH小于7，故D错误。考点：本题考查化学实验。

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考点分析：

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利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

选项	①	②	③	判定结论
A	浓硫酸	蔗糖	溴水	用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性
B	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2	用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D	浓硫酸	Cu	NaOH	用来判定制备SO2并吸收尾气

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下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是

A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—

B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—

C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+

D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—

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下列离子方程式不正确的是

A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

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除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤

B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低

B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物

C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物

D. 离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)

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试题属性

题型：选择题
难度：中等