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电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身...

电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是( 

A.过滤        B.蒸发         C.萃取          D.蒸馏

 

B 【解析】 试题分析:从食盐水中得到氯化钠,采用蒸发的方法,故选项B正确。 考点:考查物质的提纯等知识。  
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考点分析:
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100℃时,pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为?(已知100℃时水的离子积为10-12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)

 

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一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时一个电极通入空气:

(1)此电池的负极反应式是                          

(2)正极电极反应式是                  

(3)电池放电时发生的化学反应方程式_______________________;

(4)向外电路释放电子的电极是__________极,电解液中的H+__________极移动。

 

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(1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+,除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的___________

ACuO         BNH3·H2O       CNaOH          DCu(OH)2

(2)常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定(1)中的方案________(填“可行”或“不可行”)。

 

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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈         (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)           c(CH3COO--)(填“>”、“=”或“<”,下同)。

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),则混合后溶液呈          ,醋酸体积          氢氧化钠溶液体积。

(3)常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈           ,溶液中c(Na+)         c(CH3COO--)。

 

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(1)氯化铝水溶液呈            性,原因是:                    (用离子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为                      (只写第一步),在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的                 以抑制其水解。

 

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