Question

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH₃OH），同时一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是                           ；

（2）正极电极反应式是                   ；

（3）电池放电时发生的化学反应方程式_______________________；

（4）向外电路释放电子的电极是__________极，电解液中的H⁺向__________极移动。

Answer

（1）2CH3OH-12e–+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）3O2+12e–+12H+=6H2O；

（3）2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；（4）负，正。

【解析】

试题分析：（1）燃料电池相当于燃料燃烧，通燃料的一极为负极，电极反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋；（2）通氧气一极为正极，环境是酸性，电极反应式为ICO2＋12H＋＋12e－=6H2O；（3）总电极反应式是正负两极相加，即2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；（4）根据原电池的工作原理，提供电子的一极为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

考点：考查燃料电池电极反应式的书写、原电池的工作原理等知识。