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(1)绿矾晶体(FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或长久放置,容易部分或全部被氧...

(1)绿矾晶体(FeSO47H2〇)由于保存不妥或长久放置,容易部分或全部被氧化,现有一瓶绿样品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,试选择合适的试剂,根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。

证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是__________________;

证明其已完全被氧化的试剂是 现象是____________________。

(2)己知FeSO4.7H2O的溶解度曲线如下图所示,则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是__________________。

(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水

处理等领域具有重要的应用SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O.工上常用的一流程

取5.349g某固体聚合硫酸溶解于水,向其中加入量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗、干燥得白色沉淀8.155g,向上述液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗、干燥得Fe2O3固体2.000g.确定该固体聚合硫酸样品的化学式(写计算过程

 

(1)①KSCN溶液,加入KSCN不变红色②滴入酸性KMnO4溶液不褪色 (2)降温结晶、过滤(2分)(3)Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O(4分) 【解析】 试题分析:(1)①绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子,遇KSCN变红色,因此加入KSCN溶液,若溶液不变红证明完全没有被氧化;②酸性KMnO4可氧化亚铁离子,但不与铁离子反应,若溶液的紫色不退去,证明已完全被氧化; (2)硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高,因此从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是降温结晶、过滤。 (3)白色沉淀8.155g是硫酸钡,物质的量是8.155g÷233g/mol=0.035mol,氧化铁的物质的量是2g÷160g/mol=0.0125mol,根据铁原子守恒可知铁原子的物质的量是0.025mol,根据电荷守恒得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO42-)=0.005 mol,所以晶体中水分子的物质的量是=0.028mol,所以铁离子、氢氧根、硫酸根和水的物质的量之比是0.025mol:0.005mol:0.035mol:0.028mol=25:5:35:28,因此化学式为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O, 考点:考查离子检验、物质制备以及化学式计算等  
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考点分析:
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现有常见金A存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和条件没有全部标出),其中E为白色沉淀。

请回答下列问题:

(1) A的化学式为______________。

(2) C的电子式为_________________。

(3) 反应的化学方程式为_________________________。

(4) 反应的离子方程式为__________________________。

 

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《化学与生活》

(1)材料是人类赖以生存的物质基础

制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母)

A.石灰石 B.纯碱 C.黏土

不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料,这种布料___________(填字母)

A.合金材料 B.复合材料 C.陶瓷材料

SiC是一种新型的陶瓷.工业上用石英砂与焦炭在高温条件下生成SiC,同时生成

CO,该制备反应的化学方程式为

(2)保证食品安全、合理使用药物是人体康的基础

营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力下列物质常用作食品防腐剂的是________ (填字母)

A.苯甲酸纳  B.味精         C.柠檬

下列药物厲于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_______(填字母)

A.阿司匹林 B.霉素 C.吗啡

基酸分子中含有的官能团是基和___________(写名称)人体中共有20多种基酸,其中人体自身——(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必须基酸.

在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈_____________色,再滴入维生C的水溶液,溶液颜色褪去,该实验说明维生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“还”)性。

(3)防治环境污染,改善生态环境己成为全球的共识

下列措施不利于改善环境量的是_______________(字母)

A.利用太阳能发电,以获取清洁能源

B.将废电池深埋土壤中,以减少污染

C.合成聚碳酸类可降解塑料代替聚乙烯

向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放,生成CaSO4写出SO2转化为CaSO4的化学方程式________________________________________

天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾等作为混凝剂进行净化处理,该混凝剂的净水原理用离子方程式表示为_______________________。

 

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某50 mL溶液中可能含有H+Na+、Mg2+Al3+、SO42-NH4+离子,当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+SO42-

B. 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L

C. 溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol

D. 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时,反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

 

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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是

 

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

Na2CO3

稀盐酸

CO2

Na2O2

H2O

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A.①③           B.①④                C.②④            D.②③

 

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下列关于油脂的叙述错误的是

A.油脂由C、H、O三种元素组成

B.油脂在碱性条件下不能发生水解反应

C.天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

D.工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

 

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