满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转...

用硫酸酸化的草酸H2C2O4,二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

1常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据反应混合液褪色

时间/s

常温

1

20

50

30[

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分别为:a=           、b=          

2该反应的离子方程式                       

3若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是                      

4请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.

实验方案要求写出具体操作过程

预期实验结果和结论

 

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用

5某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体H2C2O4•2H2O,其摩尔质量126 g/mol溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL.请回答下列问题:

该测定方法中            填“需要”或“不需要”加入指示剂;

计算得KMnO4溶液的cKMnO4=                 mol/L.请写出最后化简结果

 

(1)a=50、b=10. (2)5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.(无↑得1分,没配平不得分) (3)溶液的pH对该反应的速率有影响。(或在一定条件下,c(H+)越大,反应速率越快) (4)控制其他反应条件与实验①相同,往反应混合液中加入少量MnSO4固体(晶体),与①进行对比实验。(不写固体得1分,写成溶液或其它不得分) (5)①...
复制答案
考点分析:
考点1:化学反应速率和化学平衡
考点2:综合性实验
  
相关试题推荐

已知在密闭容器中反应Ag+3Bg 2Cg 在一定温度下达到平衡,

1在某时刻测得各物质的物质的量分别为nA=1.0 mol、nB=0.4 mol nC = 0.4 mol ,此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=                

2若保持温度和压强不变,在1中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A g,平衡将           填“正向”、“逆向”或“不”移动,用简要的计算过程说明理由

 

查看答案

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

COg+2 H2g CH3OHg

1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2_____________;

2乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________填“ΔH<0”或“ΔH>0”反应,写出反应的热化学方程式:______         _;选择适宜的催化剂__________填“能”或“不能”改变该反应的反应热。

3恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高温度                    b.充入1mol He气

c.再充入1 mol CO和2 mol H2     d.使用催化剂

 

查看答案

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空

1常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度cNaOH=          mol/L.;

2常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度         0.1 mol/L填“>”、“<”或“=”

3常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显            填“酸性”、“碱性”或“中性”,其原因是                请用相关的离子方程式作答

425℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是            

 

查看答案

在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3 A+m B n C达到平衡。

1若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=         

2若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则3+m       n填“>”、“<”或“=”;

3若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS      0填“>”、“<”或“=”

 

查看答案

在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:

1x值等于          

2A的转化率为              

3B的平衡浓度为           mol/L;

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧