满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO(g)+2 H2(g) CH...

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

COg+2 H2g CH3OHg

1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2_____________;

2乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________填“ΔH<0”或“ΔH>0”反应,写出反应的热化学方程式:______         _;选择适宜的催化剂__________填“能”或“不能”改变该反应的反应热。

3恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高温度                    b.充入1mol He气

c.再充入1 mol CO和2 mol H2     d.使用催化剂

 

(1)0.15 mol·L-1·min-1 (2)ΔH<0 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1 不能(3)c 【解析】 试题分析:(1)根据图像甲知反应至10min达到平衡状态,CO的浓度变化为0.75mol/L,v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1,又反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=0.15 mol·L-1·min-...
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考点分析:
考点1:化学平衡状态及移动
  
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pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空

1常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度cNaOH=          mol/L.;

2常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度         0.1 mol/L填“>”、“<”或“=”

3常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显            填“酸性”、“碱性”或“中性”,其原因是                请用相关的离子方程式作答

425℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是            

 

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在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3 A+m B n C达到平衡。

1若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=         

2若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则3+m       n填“>”、“<”或“=”;

3若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS      0填“>”、“<”或“=”

 

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在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:

1x值等于          

2A的转化率为              

3B的平衡浓度为           mol/L;

 

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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则   

A.x为弱酸,Vx<Vy                     B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy                     D.y为强酸,Vx>Vy

 

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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是   

CH3COOHH+CH3COOFeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl

N2g+3H2g2NH3gCH3OCH3g+3H2Og6H2g+2CO2gΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中cFe3+的变化趋势图。

C.密闭容器中进行N2g+3H2g 2NH3g反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D.密闭容器中进行CH3OCH3g+3H2Og 6H2g+2CO2g ΔH>0达到平衡后,保持恒压条件下,逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

 

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