满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空 (1)常温下,pH=1...

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空

1常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度cNaOH=          mol/L.;

2常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度         0.1 mol/L填“>”、“<”或“=”

3常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显            填“酸性”、“碱性”或“中性”,其原因是                请用相关的离子方程式作答

425℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是            

 

(1)0.01 (2)> (3)碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (4)<a< 【解析】 试题分析:(1)常温下,pH=12的NaOH溶液,c(H+)=1×10-12mol/L,c(OH-)=Kw/ c(H+)=0.01mol/L,则c(NaOH)=0.01 mol/L。 (2)一元弱酸部分电离,常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,c(H+)=0.1m...
复制答案
考点分析:
考点1:水的电离和溶液的酸碱性
  
相关试题推荐

在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3 A+m B n C达到平衡。

1若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=         

2若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则3+m       n填“>”、“<”或“=”;

3若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS      0填“>”、“<”或“=”

 

查看答案

在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:

1x值等于          

2A的转化率为              

3B的平衡浓度为           mol/L;

 

查看答案

pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则   

A.x为弱酸,Vx<Vy                     B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy                     D.y为强酸,Vx>Vy

 

查看答案

各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是   

CH3COOHH+CH3COOFeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl

N2g+3H2g2NH3gCH3OCH3g+3H2Og6H2g+2CO2gΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中cFe3+的变化趋势图。

C.密闭容器中进行N2g+3H2g 2NH3g反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D.密闭容器中进行CH3OCH3g+3H2Og 6H2g+2CO2g ΔH>0达到平衡后,保持恒压条件下,逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

 

查看答案

用酸碱中和滴定的方法测定NaOHNa2CO3的混合液中的NaOH含量时可先在混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂下列有关实验的说法正确的是  

A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定

B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果

C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小

D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧