满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3 A+m B n C达到平衡。 (1)若A...

在一定条件下,密闭容器内发生可逆反应3 A+m B n C达到平衡。

1若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=         

2若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则3+m       n填“>”、“<”或“=”;

3若该反应在任何温度下都能自发进行,则ΔH<0,ΔS      0填“>”、“<”或“=”

 

(1) (2)< (3)> 【解析】 试题分析:(1)若A、C均为气体,B为固体,则平衡常数表达式为K=。 (2)若A、B、C均为气体,在减小压强时平衡正向移动,则正向为气体物质的量增大的反应,则3+m0。 考点:考查化学反应的方向和限度  
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考点分析:
考点1:化学平衡状态及移动
  
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在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3Ag+Bg xCg+2Dg,2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:

1x值等于          

2A的转化率为              

3B的平衡浓度为           mol/L;

 

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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则   

A.x为弱酸,Vx<Vy                     B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy                     D.y为强酸,Vx>Vy

 

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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是   

CH3COOHH+CH3COOFeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl

N2g+3H2g2NH3gCH3OCH3g+3H2Og6H2g+2CO2gΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中cFe3+的变化趋势图。

C.密闭容器中进行N2g+3H2g 2NH3g反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D.密闭容器中进行CH3OCH3g+3H2Og 6H2g+2CO2g ΔH>0达到平衡后,保持恒压条件下,逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

 

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用酸碱中和滴定的方法测定NaOHNa2CO3的混合液中的NaOH含量时可先在混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂下列有关实验的说法正确的是  

A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定

B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果

C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小

D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生

 

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是   

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl

B.水电离的cH+=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32﹣

C.Kw/cH+=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl、NO3

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42﹣

 

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