满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( ) CH3COOHH++...

各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是   

CH3COOHH+CH3COOFeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl

N2g+3H2g2NH3gCH3OCH3g+3H2Og6H2g+2CO2gΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中cFe3+的变化趋势图。

C.密闭容器中进行N2g+3H2g 2NH3g反应达到平衡后,保持恒温恒压条件下,逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D.密闭容器中进行CH3OCH3g+3H2Og 6H2g+2CO2g ΔH>0达到平衡后,保持恒压条件下,逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

 

D 【解析】 试题分析:A、醋酸溶液中存在平衡:CH3COOHH++CH3COO-,向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体,溶液中醋酸根浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH逐渐增大,与图像不符,错误;B、FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应的实质为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl,平衡不移动,溶液中c(Fe3+...
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考点分析:
考点1:化学平衡状态及移动
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用酸碱中和滴定的方法测定NaOHNa2CO3的混合液中的NaOH含量时可先在混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂下列有关实验的说法正确的是  

A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定

B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果

C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小

D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生

 

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是   

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl

B.水电离的cH+=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32﹣

C.Kw/cH+=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl、NO3

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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是   

A.a=b

B.混合溶液中,cH+= mol·L-1

C.混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

D.混合溶液的pH=7

 

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室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是   

ApH逐渐减小                 B 增大

C水的电离程度会不断增大      DKw不变

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

 

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