满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在...

用酸碱中和滴定的方法测定NaOHNa2CO3的混合液中的NaOH含量时可先在混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂下列有关实验的说法正确的是  

A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定

B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果

C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小

D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生

 

A 【解析】 试题分析:A、酚酞的变色范围是8~10,此时BaCO3不溶解,消耗标准液的体积不变,不影响NaOH含量的测定,正确;B、滴定管的下端无刻度,若滴定液一直下降到活塞处,无法测出溶液的体积,NaOH含量无法测定,错误;C、甲基橙的变色范围是3.1~4.4,此时BaCO3溶解,标准液的体积偏大,测定结果偏大,错误;D、直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生,碳酸钠能与盐酸反应,标准...
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考点分析:
考点1:水的电离和溶液的酸碱性
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是   

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl

B.水电离的cH+=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32﹣

C.Kw/cH+=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl、NO3

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42﹣

 

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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是   

A.a=b

B.混合溶液中,cH+= mol·L-1

C.混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

D.混合溶液的pH=7

 

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室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是   

ApH逐渐减小                 B 增大

C水的电离程度会不断增大      DKw不变

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

 

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下列电离方程式不正确的是  

A.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO+H+

B.Na2SO4溶于水:Na2SO4=2Na++SO42﹣

C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3+Na+

D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO

 

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