满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液...

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是   

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl

B.水电离的cH+=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32﹣

C.Kw/cH+=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl、NO3

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42﹣

 

C 【解析】 试题分析:A、使酚酞变红色的溶液呈碱性,碱性溶液中,OH-和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,错误;B、水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下,H+和AlO2﹣反应生成氢氧化铝沉淀,与CO32﹣反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;C、Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性,酸性条件下...
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考点分析:
考点1:离子共存
  
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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是   

A.a=b

B.混合溶液中,cH+= mol·L-1

C.混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

D.混合溶液的pH=7

 

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室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是   

ApH逐渐减小                 B 增大

C水的电离程度会不断增大      DKw不变

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

 

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下列电离方程式不正确的是  

A.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO+H+

B.Na2SO4溶于水:Na2SO4=2Na++SO42﹣

C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3+Na+

D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO

 

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300 mL密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下反应Nis+4COg NiCO4g。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

下列说法中不正确的是  

A上述生成NiCO4g的反应为放热反应

B25 反应NiCO4gNis+4COg的平衡常数为2×10-5

C80 达到平衡时测得nCO=0.3 mol,NiCO4的平衡浓度为2 mol·L-1

D80 ℃时,测得其时刻NiCO4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v>v

 

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