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化学与生活息息相关,下列说法错误的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附...

化学与生活息息相关,下列说法错误的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.煤的干馏和石油的分馏均属物理变化

D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

 

C 【解析】 试题分析:A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,正确;B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂,正确;C.煤的干馏属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,错误;D.漂白粉长期暴露在空气中会吸收空气中的水和二氧化碳而变质失效,正确;故选C。 考点:考查了物质的性质和用途的相关知识。  
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考点分析:
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1碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1Q与水反应的化学方程式为_____________

2NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

1NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2

已知HCN有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。

完成下列填空:

写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。                   

(CN)2Cl2的化学性质相似。(CN)2NaOH溶液反应生成____________H2O

处理200 m3NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

 

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(Ι)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NONO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

1)下列方法中,不能用来区分NaNO2NaCl的是________(填序号)

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D.用AgNO3HNO3两种试剂来区别

2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:________________

3铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中,生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体,请写出反应的离子方程式__________________

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有OKFe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g

1)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是            

A.醋酸钠          B.醋酸       CFe(NO3)3         DKOH

2)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               

3)下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:                      

 

 

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已知ABCD是中学化学的常见物质ABC均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)

请回答下列问题:

1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_______________;用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有              

2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,ANaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为________________________

3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________

4)若ACD都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式                 

 

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

Ⅰ.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3Na2SO4

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

实验步骤

Na2SNa2CO3完全消耗后结束反应。

C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

检查装置气密性,按图示加入试剂。

A中烧瓶滴加浓H2SO4

过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

1E中的试剂是____________(选填下列字母编号)

A.稀H2SO4       BNaOH溶液        C.饱和NaHSO3溶液

2)正确的操作顺序是                

3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          

a.蒸馏水                      b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液              d.饱和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___________________

3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过____________方法提纯。

 

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氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅下面是几种常见的方法

1)方法一 直接氮化法13001400 时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为3Si2N2Si3N4

2)方法二  可以用NH3SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________

3方法三 化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是___________________

4)方法四 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为_________________

.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,YX在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。

1)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:__________________

2)上述生产流程中电解A的水溶液时,以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为            

 

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