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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列有关说法正确的...

在不同温度下,水溶液中cH+与cOH有如图所示关系,下列有关说法正确的是 

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na、H、Cl、NO3

B25℃时的KCl溶液加热到t℃,则该溶液中的cOH由a点变化到b点

Ct℃<25℃

Dac线上的任意一点溶液均有cH+=cOH

 

D 【解析】 试题分析:c点,不可能大量存在H+,故A错误;将25℃时的KCl溶液加热到t℃,氢离子、氢氧根离子同时增大,则该溶液中的c(OH-)由a点变化到c点,故B错误;t℃较大,所以t℃>25℃,故C错误;根据图示,ac线上的任意一点溶液均有c(H+)=c(OH-),故D正确。 考点:本题考查水的离子积常数。  
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考点分析:
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25℃时,某稀溶液中由水电离产生的cOH=10-10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 

A.该溶液一定呈酸性

B.该溶液中的cH可能等于10-5

C.该溶液的pH可能为4,可能为10

D.该溶液有可能呈中性

 

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在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NOg+ O2g 2NO2g △H>0达平衡时NO 的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,下列有关说法正确的是    

A.A点反应未达到平衡状态,且反应正向移动

B.C点NO转化率最低,且化学反应速率最小

C.B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态,且αBNODNO

D.E点反应未达平衡,反应正向移动,容器压强增大

 

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T℃时,某一气态平衡体系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是  

A.升高温度,Wg体积分数增加,则正反应是放热反应

B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小

C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大

D.该反应可表示为Xg + 2Yg2Zg + 2Wg

 

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在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应Ag+3Bg3Cg+Dg达到平衡状态的是  

A.反应器内压强不随时间变化而变化

B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:1

C.生成A的速率和生成的D的速率相等

D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

 

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下列设计的实验方案能达到实验目的是  

A.制备FeOH2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡

B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间

C.中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中

D. 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

 

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试题属性

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