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下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A.制备Fe(OH)2:用图1所示装置...

下列设计的实验方案能达到实验目的是  

A.制备FeOH2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡

B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间

C.中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中

D. 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

 

B 【解析】 试题分析:制备Fe(OH)时,为防止氧化,应把胶头滴管伸到硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠,故A错误;根据氢气的体积和时间可以计算H2的生成速率,故B正确;中和热测定实验中,为减少热量损失,把盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中,故C错误;酸碱中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗,故D错误。 考点:本题考查化学实验。  
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考点分析:
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下列说法正确的是 

A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.已知2H2g+O2g=2H2Ol H<0,当反应达平衡后升高温度,反应逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小

D.合成氨反应N2+3H2 2NH3,当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A.标准状况下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

B.2CO2g+6H2g CH3CH2OHg+3H2Og   H=-a kJ·mol-1,2mol CO26mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

C.78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

D.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

 

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已知Cs+H2Og=COg+H2g   ΔH=akJ·mol-1

2Cs+O2g=2COg   ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为 

A.+130       B.-118        C.+350        D.-332

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

A.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=-57.3kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJ

B.已知2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ·mol-1,则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8kJ的热量

C.已知2Cs+2O2g=2CO2gH=akJ·mol-1

2Cs+O2g=2COgH=bkJ·mol-1,则a>b

D.已知P白磷,s=P红磷,sH<0,则白磷比红磷稳定

 

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下列反应条件的控制中不恰当的是 

A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D.为提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液

 

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试题属性

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