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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,1L 1mo...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A.标准状况下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

B.2CO2g+6H2g CH3CH2OHg+3H2Og   H=-a kJ·mol-1,2mol CO26mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

C.78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

D.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

 

C 【解析】 试题分析:HF为弱电解质,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数小于NA,故A错误;2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 为可逆反应,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中,参加反应的CO2小于2mol,充分反应放出的热量小于a kJ,故B错误;Na2O2固体中含的阴离子是,所以78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA,故C正确;水中也含有氧原子,25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA,故D错误。 考点:本题考查阿伏加德罗常数。  
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考点分析:
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已知Cs+H2Og=COg+H2g   ΔH=akJ·mol-1

2Cs+O2g=2COg   ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为 

A.+130       B.-118        C.+350        D.-332

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

A.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=-57.3kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJ

B.已知2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ·mol-1,则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8kJ的热量

C.已知2Cs+2O2g=2CO2gH=akJ·mol-1

2Cs+O2g=2COgH=bkJ·mol-1,则a>b

D.已知P白磷,s=P红磷,sH<0,则白磷比红磷稳定

 

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下列反应条件的控制中不恰当的是 

A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D.为提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液

 

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浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下。已知:Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO22H2O。试计算:

(1反应后生成硫酸铜的物质的量

(2将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

 

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98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL

1)实验中应选用的仪器是        (填字母).

A1000mL量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D50mL容量瓶

 

E.10mL量筒

F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶

H.胶头滴管

2)实验操作:

a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸        mL

b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中;

c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;

d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;

e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处;

f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;

g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;

h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.

3)实验分析:

正确的操作步骤是                (填序号).

此实验中玻璃棒的作用是                  

实验操作中有两处错误,这两处错误是:

I                                      

II                                     

下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填偏高”“偏低无影响

I.转移硫酸后,小烧杯未洗涤           

II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中        

III.定容时俯视容量瓶刻度线         

 

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