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某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶5,欲使这些离子个数比为5∶2∶1,...

某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为12∶5,欲使这些离子个数比为5∶21,那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为(   

A.12                B.21              C.2∶5               D.5∶2

 

C 【解析】 试题分析:离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为xmol、2xmol、5xmol,由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为5xmol、2xmol、xmol,则Cl-的物质的量增加4xmol,I-的物质的量减少4xmol,则通入氯气2xmol,则通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比为2x:5x=2:5,答案选C。 考点:考查氧化还原反应的计算  
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考点分析:
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在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2的固体,不会出现浑浊想象的是

A..饱和Na2CO3溶液      BCa(HCO32稀溶液     C.Na2SO3稀溶液     D.饱和FeCl3溶液

 

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有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反,蒸干溶液,最得固体

A.11.7g     B.5.85g       C.8g      D.15.5g

 

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下列离子方程式表达正确的是

A.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

B溶液中加入量的氢氧溶液:

C.向碳酸氢溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-2H2O

D弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:

 

 

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下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物可以导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④    B.①④⑤     C.①②③④     D.①②③④⑤

 

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设阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.含1molFeCl3溶液水解生成1molFeOH3体后生成NA个胶体粒子

B.分子数为NA的N2,CO混合气体体积为22.4L,质量为28g

C.0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L标准状况气体时,转移的电子数为2NA

 

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