Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

Answer

（1） 4mol·L－1 ；8mol·L－1 ；（2）896ml。

【解析】

试题分析： （1）加入10mL足量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据S元素守恒，n（BaSO4）=n（H2SO4）=9.32/233mol=0.04mol，c（H2SO4）=0.04/10×10－3mol/l=4mol·L－1，中和H＋：H＋＋OH－=H2O，因此有n（H＋） = Na（NaOH） = 40 × 10－3 × 4 mol = 0.16 mol，因此有n（HNO3） =（0.16 － 0.04 × 2）mol = 0.08mol，c（HNO3） = 0.08/10 × 10－3 mol·L－1=8mol·L－1；（2）发生离子反应是3Cu ＋8H＋ ＋2NO3－ =3Cu2＋ ＋2NO↑ ＋4H2O，n（Cu）=4.48/64mol =0.07mol，n（H＋） =0.16mol,n（NO3－） =0.08mol，根据离子反应方程式系数关系，推出H＋不足，因此生成n（NO） =2 ×0.16/8 mol =0.04mol，因此V（NO） =0.04 ×103 ×22.4L =896mL。

考点：考查物质的量在化学反应方程式中应用等知识。