Question

下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是（    ）

①0.05 mol/L H₂SO₃ 溶液的pH>1 ，

②常温下Na₂SO₃溶液的pH>7 ，

③H₂SO₃不稳定，易分解，

④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂ ，

⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶，

⑥ 1mol H₂SO₃能够消耗2 mol NaOH

A．①②⑤      B．①②④       C．①②③⑤        D．①②

Answer

D

【解析】

试题分析：A、假设H2SO3属于强酸，则c（H＋）=0.05×2mol·L－1=0.1mol·L－1，pH=1，现在pH>1，说明亚硫酸是弱酸，故正确；②如果H2SO3是强酸，则Na2SO3属于强酸强碱盐，水溶液显中性，而现在是pH>7，说明此盐属于强碱弱酸盐，H2SO3属于弱酸，故正确；③不稳定、易分解，不能说明是强酸还是弱酸，故错误；④只能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明酸性强弱，故错误；⑤只能说明溶解性大，不能说明酸性强弱，故错误；⑥说明亚硫酸是二元酸，不能说明酸性强弱，故错误；综上所述，选项D正确。

【考点定位】考查判断强弱电解质的方法等知识。

【名师点睛】判断弱电解质常从一下三个角度考虑：（1）弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，故上述问题中的①；（2）弱电解质溶液中存在电离平衡，改变条件，平衡移动，滴加酚酞的氨水中，加热，红色加深；（3）弱电解质形成的盐类能水解，故上述问题的②；这类题目要求在平时的学习中对知识进行系统掌握。