Question

一瓶溶液中可能含有Mg²⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：

①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红；

②向第二支试管中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可判断溶液中含有离子为               ，不含有的离子为              ，无法确定是否含有的离子为               ，写出实验②③中所有有关反应的离子方程式：                 。

Answer

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Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；

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【解析】

试题分析：①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液为碱性，含有OH－，因为Mg2+、OH－、反应生成沉淀不能共存，说明没有Mg2+，根据电荷守恒，溶液中阳离子只还有Na+，说明有Na+；②加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有CO32－，没有SO42－；Cl－无法确定，因为步骤②加入足量BaCl2溶液时引入了Cl－。

步骤②加入足量BaCl2溶液时发生的反应有Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，发生的反应为；产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，发生的反应为；

步骤③加入硝酸酸化，硝酸与溶液中的OH－发生酸碱中和反应，方程式为；加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，发生的反应为。

考点：离子共存与离子推断