Question

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄  D．（NH₄）₂SO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：在四种溶液中都存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；水解消耗氢氧根离子，使溶液中氢离子的浓度增大，所以溶液显酸性；在NH4HCO3的溶液中还存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于二者水解的酸碱性相反，水解彼此促进，结果导致溶液的酸性减弱；NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，对NH4++H2ONH3·H2O+H+起抑制作用，电离产生氢离子使溶液的酸性增强，大于盐水解的酸性，而（NH4）2SO4会发生电离产生2个NH4+，离子浓度大，水解个数多，溶液的酸性大于NH4Cl，但仍然小于NH4HSO4，故四种溶液中溶液的酸性由强到弱的顺序是NH4HSO4>（NH4）2SO4> NH4Cl>NH4HCO3，因此溶液的pH最小的是NH4HSO4，答案选C。

考点：考查盐溶液的pH大小判断的知识。